Sebelum membahas soal tentang geometri molekul berdasarkan teori domain elektron, ada baiknya teman teman membaca terlebih dahulu materi singkat tentang cara menentukan bentuk molekul menggunakan teori domain elektron berikut ini . Kemudian saya juga akan menyajikan tabel hubungan PEB dan PEI terhadap bentuk molekul dan kepolaran senyawa, karena kita akan menggunakannya dalam menjawab soal, sebagai berikut :
Soal 1
Molekul ClF3 mempunyai bentuk T. Jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas berturut - turut adalah . . . . .
A. 2 dan 2
B. 3 dan 2
C. 4 dan 0
D. 4 dan 1
E. 5 dan 1
Pembahasan :
Ada beberapa cara untuk menentukan jumlah PEB dan PEI suatu molekul :
Cara 1
Dengan melihat tabel hubungan PEI dan PEB terhadap bentuk molekul (syarat : tentu kalian harus punya tabelnya, kemudian jika tidak boleh menggunakan tabel kalian harus hafal tidak hanya tipe molekul senyawa, tetapi juga jumlah domainnya, disamping kalian juga harus menghafal bentuk molekulnya)
Berdasatkan tabel bentuk T planar / datar memiliki jumlah pasangan elektron ikatan = 3, dan pasangan elektron bebasnya = 2
Cara 2
Menggambar Struktur Lewis (jika diketahui nomor atomnya, atau kalian bisa melihat tabel perodik untuk memperoleh data nomor atomnya)
Cl ( nomor atom 17) = 2 8 7 --> Jumlah elektron valensi = 7
F ( nomor atom 9) = 2 7--> Jumlah elektron valensi = 7
Atom pusat = Cl ( jumlahnya paling sedikit)
Atom F dengan Cl akan berikatan tunggal karena F hanya butuh satu elektron lagi untuk mencapai kestabilan sesuai aturan oktet, sehingga bentuk struktur lewisnya adalah :
Dari struktur lewis diatas, terlihat ada 3 pasangan elektron ikatan dan 2 buah pasangan elektron bebas.
Cara 3
(cara termudah menurut saya, syarat = diketahui nomor atom )
Cl ( nomor atom 17) = 2 8 7--> Jumlah elektron valensi = 7
F ( nomor atom 9) = 2 7--> Jumlah elektron valensi = 7
Atom pusat = Cl
X atau PEI = 3 ( lihat saja jumlah subtituen yang terikat pada atom pusat, karena pada molekul terikat 3 buah atom F pada atom pusat Cl, maka jumlah PEI-nya adalah 3)
Jumlah elektron ikatan = 3 (karena jenis ikatan kovalen yang terjadi antara F dan Cl adalah tunggal, sehingga dibutuhkan 3 buah elektron Cl untuk berikatan dengan 3 buah atom F)
E atau PEB = (jumlah e valensi atom pusat - jumlah elektron ikatan)/2
Senyawa dibawah ini yang mempunyai bentuk molekul seperti gambar dibawah ini adalah . . . .(nomor atom : H = 1, Te = 52, C = 6, Cl = 17, I = 53, Xe = 54 dan Al = 13)
A. H2Te
B. XeF4
C. IF3
D. CCl4
E. AlCl3
Pembahasan :
Gambar molekul diatas adalah bentuk molekul tetrahedral dengan tipe molekul adalah AX4 . Untuk mencari mana senyawa yang mempunyai tipe molekul , cukup melihat jumlah subtituen yang terikat pada atom pusat.
AX4
Ada 4 buah atom yang terikat pada atom pusat dan tidak mepunyai pasangan elektron bebas.
Berdasarkan hal tersebut, kemungkinan jawaban hanya dua yaitu XeF4 dan CCl4 . Untuk memastikan yang benar, kita perlu mencari bentuk molekul masing masing senyawa .
Senyawa XeF4
Xe (nomor atom 54 ) = 2 8 18 18 8 --> Jumlah elektron valensi = 8
F (nomor atom 9) = 2 7 --> Jumlah elektron valensi = 7
Atom pusat = Xe (jumlahnya paling sedikit)
X atau PEI = 4 (jumlah F yang terikat pada atom Xe)
Jumlah elektron ikatan = 4 (karena ikatan F dengan Xe tunggal, sehingga dibutuhkan 4 elektron Xe untuk berikatan tunggal dengan 4 atom F)
E atau PEB = (ev atom pusat - jumlah e ikatan)/2 = (4 - 4)/2
Tipe molekul = AX4
Bentuk molekul = Tetrahedral
Jawaban : D
Ion NO3^- merupakan ion poliatomik. Atom N bertindak sebagai atom pusat. Bentuk molekul ion NO3^- yaitu . . . .
A. Tetrahedral
B. Oktahedral
C. Trigonal bipiramida
D. Bentuk T
E. Segitiga datar
Pembahasan :
Ion NO3^- adalah ion poliatomik. Untuk menentukan bentuk molekunya ikutilah langkah - langkah berikut :
Konfigurasi elektron ;
N (nomor atom 7) = 2 5 Jumlah elektron valensi = 5
O (nomor atom 8) = 2 6 Jumlah elektron valensi = 6
Atom pusat = N
Atom ujung = O
Langkah 1 : Menghitung jumlah pasangan elektron
Rumus = (jumlah ev +/- muatan)/2
Tanda berlaku jika ion positif = - dan jika ion negatif maka +
Untuk ion jumlah pasangan elektron
= (1 x ev N + 3 x ev O + muatan)/2 = (5 + 3 . 6 + 1)/2 = 24/2 = 12
Langkah 2 : Menghitung PEI atom pusat
PEI = Jumlah atom - 1
Jumlah atom pada ion adalah = 4 (1 buah atom N dan 3 buah atom O)
PEI untuk ion = 4 - 1 = 3
Langkah 3 : Menghitung jumlah pasangan elektron atom pusat
Pasangan elektron atom pusat = jumlah pasangan elektron yang berada di sekitar atom pusat
Pasangan elektron atom pusat
= Pasangan elektron - (3 x Jumlah atom ujung)
= 12 - ( 3 x 3)
= 12 - 9
= 3
Jumlah Jumlah atom ujung ditujukan untuk semua atom kecuali ato H karena pada atom H hanya memiliki satu buah elektron, dan jika sudah berikatan dengan atom lai, maka tidak ada lagi elektron disekeliling atom.
Langkah 4 : Menghitung PEB
PEB = Pasangan elektron pusat - PEI = 3 - 3 = 0
Langkah 5 : Menentukan Tipe dan Bentuk Molekul
Tipe molekul =AX3
Bentuk molekul = Segitiga datar / Trigonal planar
Jawaban : E
Notasi VSEPR untuk molekul PF5 adalah . . . .(nomor atom P = 15 dan F = 9)
A. AX3
B. AX5
C. AX4E
D. AX3E2
E. AX2E3
Pembahasan :
Notasi VSEPR = AXnEm
Konfigurasi elektron penyusun molekul PF5 :
P (Nomor atom 15 ) = 2 8 5 --> jumlah elektron valensi = 5
F (nomor atom 9 ) = 2 7--> jumlah elektron valensi = 7
Atom pusat = P (jumlah paling sedikit)
X atau PEI = 5 (Jumlah subtituen / atom yang terikat pada atom pusat)
Jumlah elektron ikatan = 5 ( Karena untuk berikatan tunggal dengan 5 atom F dibutuhkan 5 buah elektron atom pusat P)
E atau PEB =
Tipe molekul = Notasi VSEPR = AX5
Jawaban : B
Dalam molekul air terdapat sudut ikatan sebesar 104,5 dejarat . Sudut ini lebih kecil dibandingkan sudut tetrahedral (109,5 derajat) .Hal ini disebabkan oleh . . . . .
A. Gaya tolak PEB > PEI
B. Gaya tolak PEB = PEI
C. Gaya tolak PEB < PEI
D. Molekul air memiliki 4 pasang elektron
E. Ukuran atom oksigen lebih besar dibandingkan atom Hidrogen
Pembahasan :
Molekul air harusnya memiliki sudut ikatan tetrahedral (karena mempunyai 4 domain) sebesar 109,5 derajat , tetapi kenyataannya hanya 104,5 derajat .
Hal ini dapat dijelaskan sebagai berikut :
Jumlah domain elektron dalam molekul H2O ada 4 buah, terdiri dari dua pasangan elektron ikatan (ikatan dengan H) dan dua pasang elektotron bebas (karena untuk berikatan dengan dua atom H hanya dibutuhkan 2 elektron atom O, sehingga tersisa 4 elektron atau 2 pasang elektron yang tidak digunakan dalam berikatan ).
Catatan : Konfigurasi elektron
H (nomor atom 1)= 1 --> Jumlah elektron valensi = 1
O (Nomor atom 8)= 2 6--> jumlah elektron valensi = 6
Jika kita gambarkan bentuk geometri molekul H2O adalah sebagai berikut :
Ada 3 jenis tolakan pada molekul yaitu PEB - PEI, PEB - PEB dan PEI - PEI. Kita ketahui bahwa tolakan terbesar terjadi antara PEB - PEB, sehingga tolakan ini akan mendorong ikatan lain sedemikian rupa sehingga sudut ikatannnya mengecil sampai 104,5 derajat dengan tujuan meminimalkan tolakan.
Jawaban : A
Konfigurasi elektron :
N =1s2 2s2 2p3
Cl =1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Bentuk molekul dari senyawa yang terjadi jika kedua unsur tersebut berikatan sesuai aturan oktet adalah . . . .
A. Linier
B. Segitiga piramida
C. Tetrahedral
D. Segitiga bipiramida
E. Oktahedral
Pembahasan :
Konfigurasi elektron :
N = 1s2 2s2 2p3
Kulit valensi =2s2 2p3
Jumlah Elektron Valensi = 2 + 3 = 5
Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3sp5
Kulit Valensi = 3s2 3p5
Jumlah elektron valensi = 2 + 5 = 7
Pada soal soal sebelumnya selalu diberikan rumus molekul senyawa yang akan ditentukan bentuk molekulnya, tetapi soal ini tidak. Jadi langkah pertama yang harus dilakukan adalah menentukan rumus molekul senyawa yang terjadi.
N dengan ev = 5, membutuhkan 3 buah elektron lagi agar stabil sesuai dengan aturan oktet, maka ia akan berikatan tunggal dengan 3 buah atom Cl (karena ev atom Cl = 7). Sehingga rumus molekul senyawa yang terjadi adalah .
Atom pusat = N
X atau PEI = 3
Jumlah elektron ikatan = 3
E atau PEB = (ev - jumlah e ikatan)/2 = (5 - 3)/2 = 1
Tipe molekul = AX3E
Bentuk molekul =Segitiga Bipiramida/Piramida Trigonal
Jawaban : D
A. Segiempat planar dan polar
B. Linier dan polar
C. Tetrahedral dan Non polar
D. Oktahedral dan non polar
E. Linier dan nonpolar
Pembahasan :
X(nomor atom 4) = 2 2 --> Jumlah elektron valensi = 2
Y(nomor atom 17) = 2 8 7 --> Jumlah elektron valensi = 7
Jika X dan Y berikatan maka akan mebentuk molekul XY2 . Kenapa??
Kita lihat dari atom Y yang memiliki ev = 7, hanya mungkin mebentuk ikatan kovalen tunggal karena hanya mebutuhkan 1 buah elektron lagi agar stabil secara oktet. Karena jumlah elektron valensi atom X hanya 2, berati ada dua ikatan kovaen tunggal antara X dan Y sehingga rumus molekulnya adalah XY2 . Ini adalah meolekul yang menyimpang dari aturan oktet karena elektron disekitar atom pusat X tidak cukup 8.
Molekul XY2
Atom pusat = X
X atau PEI = 2
Jumlah elektron ikatan = 2
E atau PEB = (ev - jumlah e ikatan)/2 = (2 - 2)/2 = 0
Tipe molekul = AX2
Bentuk molekul = Linier
Kepolaran = Non polar
Jawaban : E
Soal dan Pembahasan Bentuk Geometri Molekul Menggunakan Teori Domain Elektron/VSEPR
Menentukan jumlah domain elektron (Pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas(PEB)) suatu molekul
Soal 1
Molekul ClF3 mempunyai bentuk T. Jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas berturut - turut adalah . . . . .
A. 2 dan 2
B. 3 dan 2
C. 4 dan 0
D. 4 dan 1
E. 5 dan 1
Pembahasan :
Ada beberapa cara untuk menentukan jumlah PEB dan PEI suatu molekul :
Cara 1
Dengan melihat tabel hubungan PEI dan PEB terhadap bentuk molekul (syarat : tentu kalian harus punya tabelnya, kemudian jika tidak boleh menggunakan tabel kalian harus hafal tidak hanya tipe molekul senyawa, tetapi juga jumlah domainnya, disamping kalian juga harus menghafal bentuk molekulnya)
Berdasatkan tabel bentuk T planar / datar memiliki jumlah pasangan elektron ikatan = 3, dan pasangan elektron bebasnya = 2
Cara 2
Menggambar Struktur Lewis (jika diketahui nomor atomnya, atau kalian bisa melihat tabel perodik untuk memperoleh data nomor atomnya)
Cl ( nomor atom 17) = 2 8 7 --> Jumlah elektron valensi = 7
F ( nomor atom 9) = 2 7--> Jumlah elektron valensi = 7
Atom pusat = Cl ( jumlahnya paling sedikit)
Atom F dengan Cl akan berikatan tunggal karena F hanya butuh satu elektron lagi untuk mencapai kestabilan sesuai aturan oktet, sehingga bentuk struktur lewisnya adalah :
Cara 3
(cara termudah menurut saya, syarat = diketahui nomor atom )
Cl ( nomor atom 17) = 2 8 7--> Jumlah elektron valensi = 7
F ( nomor atom 9) = 2 7--> Jumlah elektron valensi = 7
Atom pusat = Cl
X atau PEI = 3 ( lihat saja jumlah subtituen yang terikat pada atom pusat, karena pada molekul terikat 3 buah atom F pada atom pusat Cl, maka jumlah PEI-nya adalah 3)
Jumlah elektron ikatan = 3 (karena jenis ikatan kovalen yang terjadi antara F dan Cl adalah tunggal, sehingga dibutuhkan 3 buah elektron Cl untuk berikatan dengan 3 buah atom F)
E atau PEB = (jumlah e valensi atom pusat - jumlah elektron ikatan)/2
= (7 - 3)/2 = 2
Jawaban : B
Jawaban : B
Menentukan bentuk molekul suatu senyawa netral
Soal 2Senyawa dibawah ini yang mempunyai bentuk molekul seperti gambar dibawah ini adalah . . . .(nomor atom : H = 1, Te = 52, C = 6, Cl = 17, I = 53, Xe = 54 dan Al = 13)
A. H2Te
B. XeF4
C. IF3
D. CCl4
E. AlCl3
Pembahasan :
Gambar molekul diatas adalah bentuk molekul tetrahedral dengan tipe molekul adalah AX4 . Untuk mencari mana senyawa yang mempunyai tipe molekul , cukup melihat jumlah subtituen yang terikat pada atom pusat.
AX4
Ada 4 buah atom yang terikat pada atom pusat dan tidak mepunyai pasangan elektron bebas.
Berdasarkan hal tersebut, kemungkinan jawaban hanya dua yaitu XeF4 dan CCl4 . Untuk memastikan yang benar, kita perlu mencari bentuk molekul masing masing senyawa .
Senyawa XeF4
Xe (nomor atom 54 ) = 2 8 18 18 8 --> Jumlah elektron valensi = 8
F (nomor atom 9) = 2 7 --> Jumlah elektron valensi = 7
Atom pusat = Xe (jumlahnya paling sedikit)
X atau PEI = 4 (jumlah F yang terikat pada atom Xe)
Jumlah elektron ikatan = 4 (karena ikatan F dengan Xe tunggal, sehingga dibutuhkan 4 elektron Xe untuk berikatan tunggal dengan 4 atom F)
E atau PEB = (jumlah ev atom pusat - jumlah e ikatan)/2 = (8 - 4)/2 = 2
Tipe molekul = AX4E2
Bentuk molekul = Segiempat datar
Senyawa CCl4
C (nomor atom 6 ) = 2 4 --> jumlah elektron valensi = 4
Cl (nomor atom 17) 2 8 7--> jumlah elektron valensi = 7
Atom pusat = C
X atau PEI = 4 ( jumlah subtituen Cl pada atom pusat C)
Jumlah elektron ikatan = 4 (karena ikatan antara Cl dengan C adalah kovalen tunggal)
Tipe molekul = AX4E2
Bentuk molekul = Segiempat datar
Senyawa CCl4
C (nomor atom 6 ) = 2 4 --> jumlah elektron valensi = 4
Cl (nomor atom 17) 2 8 7--> jumlah elektron valensi = 7
Atom pusat = C
X atau PEI = 4 ( jumlah subtituen Cl pada atom pusat C)
Jumlah elektron ikatan = 4 (karena ikatan antara Cl dengan C adalah kovalen tunggal)
E atau PEB = (ev atom pusat - jumlah e ikatan)/2 = (4 - 4)/2
Tipe molekul = AX4
Bentuk molekul = Tetrahedral
Jawaban : D
Menentukan Bentuk Molekul Suatu Ion Poliatomik
Soal 3Ion NO3^- merupakan ion poliatomik. Atom N bertindak sebagai atom pusat. Bentuk molekul ion NO3^- yaitu . . . .
A. Tetrahedral
B. Oktahedral
C. Trigonal bipiramida
D. Bentuk T
E. Segitiga datar
Pembahasan :
Ion NO3^- adalah ion poliatomik. Untuk menentukan bentuk molekunya ikutilah langkah - langkah berikut :
Konfigurasi elektron ;
N (nomor atom 7) = 2 5 Jumlah elektron valensi = 5
O (nomor atom 8) = 2 6 Jumlah elektron valensi = 6
Atom pusat = N
Atom ujung = O
Langkah 1 : Menghitung jumlah pasangan elektron
Rumus = (jumlah ev +/- muatan)/2
Tanda berlaku jika ion positif = - dan jika ion negatif maka +
Untuk ion jumlah pasangan elektron
= (1 x ev N + 3 x ev O + muatan)/2 = (5 + 3 . 6 + 1)/2 = 24/2 = 12
Langkah 2 : Menghitung PEI atom pusat
PEI = Jumlah atom - 1
Jumlah atom pada ion adalah = 4 (1 buah atom N dan 3 buah atom O)
PEI untuk ion = 4 - 1 = 3
Langkah 3 : Menghitung jumlah pasangan elektron atom pusat
Pasangan elektron atom pusat = jumlah pasangan elektron yang berada di sekitar atom pusat
Pasangan elektron atom pusat
= Pasangan elektron - (3 x Jumlah atom ujung)
= 12 - ( 3 x 3)
= 12 - 9
= 3
Jumlah Jumlah atom ujung ditujukan untuk semua atom kecuali ato H karena pada atom H hanya memiliki satu buah elektron, dan jika sudah berikatan dengan atom lai, maka tidak ada lagi elektron disekeliling atom.
Langkah 4 : Menghitung PEB
PEB = Pasangan elektron pusat - PEI = 3 - 3 = 0
Langkah 5 : Menentukan Tipe dan Bentuk Molekul
Tipe molekul =AX3
Bentuk molekul = Segitiga datar / Trigonal planar
Jawaban : E
Menentukan Notasi VSEPR suatu molekul
Soal 4Notasi VSEPR untuk molekul PF5 adalah . . . .(nomor atom P = 15 dan F = 9)
A. AX3
B. AX5
C. AX4E
D. AX3E2
E. AX2E3
Pembahasan :
Notasi VSEPR = AXnEm
Konfigurasi elektron penyusun molekul PF5 :
P (Nomor atom 15 ) = 2 8 5 --> jumlah elektron valensi = 5
F (nomor atom 9 ) = 2 7--> jumlah elektron valensi = 7
Atom pusat = P (jumlah paling sedikit)
X atau PEI = 5 (Jumlah subtituen / atom yang terikat pada atom pusat)
Jumlah elektron ikatan = 5 ( Karena untuk berikatan tunggal dengan 5 atom F dibutuhkan 5 buah elektron atom pusat P)
E atau PEB =
Tipe molekul = Notasi VSEPR = AX5
Jawaban : B
Menjelaskan kenapa terjadi perbedaan sudut ikatan dalam suatu molekul
Soal 5Dalam molekul air terdapat sudut ikatan sebesar 104,5 dejarat . Sudut ini lebih kecil dibandingkan sudut tetrahedral (109,5 derajat) .Hal ini disebabkan oleh . . . . .
A. Gaya tolak PEB > PEI
B. Gaya tolak PEB = PEI
C. Gaya tolak PEB < PEI
D. Molekul air memiliki 4 pasang elektron
E. Ukuran atom oksigen lebih besar dibandingkan atom Hidrogen
Pembahasan :
Molekul air harusnya memiliki sudut ikatan tetrahedral (karena mempunyai 4 domain) sebesar 109,5 derajat , tetapi kenyataannya hanya 104,5 derajat .
Hal ini dapat dijelaskan sebagai berikut :
Jumlah domain elektron dalam molekul H2O ada 4 buah, terdiri dari dua pasangan elektron ikatan (ikatan dengan H) dan dua pasang elektotron bebas (karena untuk berikatan dengan dua atom H hanya dibutuhkan 2 elektron atom O, sehingga tersisa 4 elektron atau 2 pasang elektron yang tidak digunakan dalam berikatan ).
Catatan : Konfigurasi elektron
H (nomor atom 1)= 1 --> Jumlah elektron valensi = 1
O (Nomor atom 8)= 2 6--> jumlah elektron valensi = 6
Jika kita gambarkan bentuk geometri molekul H2O adalah sebagai berikut :
Jawaban : A
Menentukan bentuk molekul senyawa berdasarkan konfigurasi / nomor atom penyusun suatu molekul
Soal 6Konfigurasi elektron :
N =1s2 2s2 2p3
Cl =1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Bentuk molekul dari senyawa yang terjadi jika kedua unsur tersebut berikatan sesuai aturan oktet adalah . . . .
A. Linier
B. Segitiga piramida
C. Tetrahedral
D. Segitiga bipiramida
E. Oktahedral
Pembahasan :
Konfigurasi elektron :
N = 1s2 2s2 2p3
Kulit valensi =2s2 2p3
Jumlah Elektron Valensi = 2 + 3 = 5
Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3sp5
Kulit Valensi = 3s2 3p5
Jumlah elektron valensi = 2 + 5 = 7
Pada soal soal sebelumnya selalu diberikan rumus molekul senyawa yang akan ditentukan bentuk molekulnya, tetapi soal ini tidak. Jadi langkah pertama yang harus dilakukan adalah menentukan rumus molekul senyawa yang terjadi.
N dengan ev = 5, membutuhkan 3 buah elektron lagi agar stabil sesuai dengan aturan oktet, maka ia akan berikatan tunggal dengan 3 buah atom Cl (karena ev atom Cl = 7). Sehingga rumus molekul senyawa yang terjadi adalah .
Atom pusat = N
X atau PEI = 3
Jumlah elektron ikatan = 3
E atau PEB = (ev - jumlah e ikatan)/2 = (5 - 3)/2 = 1
Tipe molekul = AX3E
Bentuk molekul =Segitiga Bipiramida/Piramida Trigonal
Jawaban : D
Soal 7
Jika atom X(nomor atom 4) dan Y(nomor atom 17) berikatan, bentuk molekul dan sifat kepolaran yang terbentuk adalah . . . .A. Segiempat planar dan polar
B. Linier dan polar
C. Tetrahedral dan Non polar
D. Oktahedral dan non polar
E. Linier dan nonpolar
Pembahasan :
X(nomor atom 4) = 2 2 --> Jumlah elektron valensi = 2
Y(nomor atom 17) = 2 8 7 --> Jumlah elektron valensi = 7
Jika X dan Y berikatan maka akan mebentuk molekul XY2 . Kenapa??
Kita lihat dari atom Y yang memiliki ev = 7, hanya mungkin mebentuk ikatan kovalen tunggal karena hanya mebutuhkan 1 buah elektron lagi agar stabil secara oktet. Karena jumlah elektron valensi atom X hanya 2, berati ada dua ikatan kovaen tunggal antara X dan Y sehingga rumus molekulnya adalah XY2 . Ini adalah meolekul yang menyimpang dari aturan oktet karena elektron disekitar atom pusat X tidak cukup 8.
Molekul XY2
Atom pusat = X
X atau PEI = 2
Jumlah elektron ikatan = 2
E atau PEB = (ev - jumlah e ikatan)/2 = (2 - 2)/2 = 0
Tipe molekul = AX2
Bentuk molekul = Linier
Kepolaran = Non polar
Jawaban : E
Contoh Soal 8
Diketahui unsur P (nomor atom 16) dan Q (nomor atom 9), jika berikatan maka rumus molekul, jenis ikatan bentuk molekul dan kepolaran dari senyawa yang terbentuk berturut-turut adalah........
Pembahasan:
konfigurasi elektron:
P = 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (kulit valensi = 3s2 3p4 = memiliki 6 elektron valensi)
Q = 1s2 2s2 2p5 (kulit valensi = 2s2 2p6 = memiliki 7 elektron valensi)
Karena kedua unsur sama-sama membutuhkan elektron untuk mencapai kestabilan, berarti kedua unsur merupakan unsur non logam. Ikatan antara dua unsur non logam disebut dengan ikatan kovalen.
Rumus molekul yang terbentuk:
Karena Q memiliki 7 elektron valensi, maka butuh 1 elektron lagi agar stabil. Ikatan Q dengan unsur manapun pasti selalu ikatan kovalen tunggal. Sedangkan P harus menerima dua elektron lagi supaya stabil. Karena satu atom Q hanya bisa memberi satu elektron, maka untuk berikatan dengan P, dibutuhkan dua buah unsur Q sehingga rumus molekul senyawa yang terbentuk adalah PQ2.
Bentuk molekul
PEI = X = jumlah subtituen yang diikat oleh atom pusat = 2
PEB = (elektron valensi atom pusat - jumalh elektron yang digunakan atom pusat untuk berikatan)/2
PEB = (6 - 2)/2 = 2
Tipe molekul/notasi VSEPR = AX2E2
Bentuk molekul = bentuk V
Kepolaran = polar
Nah, itulah beberapa pembahasan soal mengenai bentuk molekul senyawa-senyawa baik yang berupaka molekul netral maupun molekul poliatomik. semoga pembahasan soal-soal diatas dapat bermanfaat bagi kamu yang telah berkunjung ke blog ini.
Jangan lupa, jika kamu merasa bahwa artikel ini bermanfaat, mohon bantuannya untuk share link artikel ini melalui tombol share yang ada dibawah agar semakin banyak lagi orang yang merasakan manfaatnya. Terimakasih.
Artikel ini telah diupadte pada tanggal 30-19-2022
Untuk Bab Ikatan Kimia, Bentuk Molekul dan Gaya Antar Molekul, saya sudah buat berbagai macam artikel mulai dari materi, contoh soal dan pembahannya. Jika kamu tertarik, kamu dapat kunjungi link dibawah ini ya:
- Contoh Soal Gaya Antar Molekul dan Pembahasannya
- Materi Gaya Antar Molekul
- Materi Kestabilan Unsur
- Materi Aturan Oktet dan Penyimpangannya
- Contoh Soal Teori Hibridisasi
- Materi Bentuk molekul dengan teori domain elektron
- Contoh soal Bab Ikatan Kimia Ikatan Kovalen dan Senyawa Kovalen
- Jenis-Jenis Ikatan Kovalen
- Perbedaan Ikatan Ion dan Kovalen Dari Proses Pembentukannya
- Contoh soal bab Ikatan kimia kestabilan unsur dan struktur lewis
- Daftar berbagai macam bentuk molekul senyawa dengan teori domain elektron
- Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
- Contoh soal tentang struktur lewis
- Struktur Lewis senyawa ion
- Struktur Lewis senyawa kovalen
4 Komentar untuk "Soal dan Pembahasan Bentuk Geometri Molekul : Teori Domain Elektron"
lihat dengan atom apa ia berikatan....jika atom yang berikatan dengan atom pusat itu elektron valensinya 1 atau 7, maka ia akan berikatan tunggal dengan atom pusat seperti jika yang berikatan tunggal adalah atom Cl dan H, tidak pernah kita temukan berikatan rangkap dengan atom lain. Jika elektron valensinya atom yang berikatan dengan atom pusat 6, maka pasti akan membentuk ikatan rangkap 2, seperti O pada molekul CO2, dan seterusnya. Nah mudah kan.....secara umum begitu. Tapi tidak semuanya, Kemampuan membuat rumus lewis sangat dituntut disini.
Kak mau nanya. ClF3 kok bentuknya bisa T, bukankah dia ada 2 pasangan PEB otomatis 2 pasangan PEB itu akan saling mengurangi tolak menolak seminimum mungkin. Kalau menurut saya setelah membaca penjelasan kakak seharusnya bentuknya piramida triogonal. Mohon penjelasannya kak.
Nah, coba lihat tabel pada bagian atas. Jika PEB = 2 dan PEI = 3, maka bentuk geometrinya adalah planar bentuk T.Mungkin tolakak pasangan elektron bebasnya terjadi pada ruang diatas bentuk T yang sudah besar sehingga tidak mampu mendorong ikatan sampai betuknya trigonal piramida.
e\