Solusi Online Pelajaran Kimia di Sekolah dan Kampus

T7/26/2017

Tutorial Super Menjawab Soal Kimia Kelas 10 SMA Bab Materi dan Perubahannya Bagian 2

Dalam tutorial menjawab soal kimia kelas 10 SMA bab materi dan perubahan bagian ke-2 ini kalian akan dapat menguasai materi – materi berikut dengan mudah :
1. Menentukan massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr)
2. Menentukan rumus molekul suatu senyawa berdasarkan Mr dan rumus empirisnya
3. Satuan persen massa (m/m)
4. Satuan bpj/ppm/bagian persejuta
5. Persen volume (v/v)

Soal 1 : Menentukan Mr Suatu Senyawa
Tentukanlah massa molekul realtif (Mr) dari senyawa senyawa berikut:
a. CH3COOH
b. AlCl3
c. Ca3(PO4)2
d. (NH4)2SO4
e. MgSO4.7H2O
(Diketahui Ar H = 1, C = 12, O = 16, Al = 27, Ca = 40, , S = 32, Cl = 35,5 P = 31, N = 14 dan Mg = 24)

Pembahasan :
Massa molekul realtif (Mr) adalah jumlah kumulatif dari massa atom relatif atom – atom penyusun suatu senyawa.

Contoh : Mr CH3COOH = . . .?
Mr = 2 x Ar C + 4 x Ar H + 2 x Ar O
= 2 x 12 + 4 x 1 + 2 x 16
= 60

Mr AlCl3 = 1 x Ar Al + 3 x Ar Cl =  1 x 27 + 3 x 35,5 = 133,5

Mr Ca3(PO4)2 = 3 x Ar Ca + 2 x Ar P + 8 x Ar O
= 3 x 40 + 2 x 31 + 8 x 16
= 310

Mr (NH4)2SO4 = 2 x Ar N + 8 x Ar H + 1 x Ar S + 4 x Ar O
= 2 x 14 + 8 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16
= 132

Mr MgSO4.7H2O = 1 x Ar Mg + 1 x Ar S + 11 x Ar O + 14 x Ar H
= 1 x 24 + 1 x 32 + 11 x 16 + 14 x 1
= 246

(jika terdapat kesalahan saya menghitung mohon dimaafkan. Yang jelas cara mencarinya seperti diatas).

Soal 2 : Menentukan Ar unsur jika diketahui Mr
Tentukanlah Ar Fe dalam senyawa Fe(OH)3 yang memiliki Mr = 107! (Diketahui Ar O = 16, H = 1)

Pembahasan :
Mr Fe(OH)3 = 1 x Ar Fe + 3 x Ar O + 3 x Ar H
107 = Ar Fe + 3 x 16 + 3 x 1
Ar Fe = 107 – 51 = 56

Soal 3 : Menentukan rumus molekul jika diketahui rumus empiris dan Mr-nya
Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH4. Jika massa molekul realtif (Mr) senyawa itu adalah 48, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah?

Pembahasan :
Untuk menjawab soal diatas, kita akan menggunakan rumus di bawah ini:
Mr rumus molekul = n x Mr rumus empiris
Rumus molekul = (rumus empiris)2

Mr rumus empiris = 1 x Ar C + 4 x Ar H = 12 + 4 = 16
Mr rumus molekul = 48
Maka harga n = Mr rumus molekul/ Mr rumus empiris = 48/16 = 3

Maka rumus molekul senyawa adalah = (rumus empiris)n = (CH4)3 = C3H12

Soal 4 : Menentukan kadar suatu zat dalam larutan dalam persen berat (b/b), bagian persejuta (bpj) dan % b/v.
Sebanyak 10 gram natrium hidroksida dilarutkan dalam 40 gram air.
a. Tentukan % b/b larutan natrium hidroksida tersebut!
b. Tentukan bpj larutan natrium hidroksida!
c. Jika massa jenis larutan natrium hidroksida pada suhu tertentu adalah 1,04 g/mL, tentukanlah % b/v larutan natrium hidroksida tersebut!
d. Tentukanlah massa natrium hidroksida yang harus ditambahkan agar larutan menjadi 60 %b/b
e. Tentukanlah massa air yang harus ditambahkan jika larutan diencerkan menjadi 10 % b/b

Pembahasan :
a. % b/b larutan natrium hidroksida
= (massa NaOH/ massa larutan) x 100 %
= (10/50) x 100%
= 20 %

b. bpj larutan natrium hidroksida
= mg/kg larutan
= (10 x 1000) mg/ (50/1000) kg
= 10.000/50.000 bpj
= 0,2 bpj

c. % b/v larutan natrium hidroksida
= (massa NaOH/V larutan) x 100 % (ubah massa larutan NAOH ke V)
= 10/(massa larutan/massa jenis) x 100%
= 10/(50/1,04) x 100%
= 20,9 %

d. Jika % b/b larutan natrium hidroksida akan ditingkatkan menjadi 60 % b/b, maka massa NaOH dalam larutan tersebut adalah :

% b/b = (massa NaOH/massa larutan) x 100 %
60 % = (massa NaOH/massa NaOH + Massa Air) x 100%
0,6 = (x/x + 40) (kali silang)
0,6 x + 24= x
x – 0,6 x = 24
0,4 x = 24
x = 60 gram

Agar larutan NaOH memiliki % b/b 60 %, maka massa NaOH yang harus dilarutkan dalam 40 gram air adalah 60 gram. Maka massa NAOH yang harus ditambahkan adalah = 60 – 10 = 50 gram.

e. Jika larutan diencerkan menjadi 10 % b/b, maka massa air yang harus disediakan adalah :

% b/b = (massa NaOH/massa larutan) x 100 %
10 % = (massa NaOH/massa NaOH + Massa Air) x 100%
0,1 = (10/10 + x) (kali silang)
1 + 0,1 x = 10
0,1 x = 9
x = 9/0,1 = 90 gram (massa air)

Massa air yang harus ditambahkan = 90 – 40 = 50 gram (50 mL)

Soal 5 
Jumlah polutan dalam air limbah adalah 0,12 mg dalam 0,25 L.
Tentukan :
a. Berapa bpj kadar polutan dalam limbah?
b. Jika dinyatakan dalam %, hitunglah berapa % kadar polutan dalam limbah!

Pembahasan :
Bpj air limbah = mg polutan/ kg limbah
= 0,12/(V x Massa Jenis)
= 0,12/(0,25 L x 1 Kg/L) Massa jenis air = 1 Kg /L
= 0,12/0,25
= 0,48 bpj

Jika kita hitung dalam %, maka kadar polutan dalam limbah adalah :
% b/b = massa polutan/massa larutan = (0,12/0,25) x 100 % = 48 %
Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini
0 Komentar untuk "Tutorial Super Menjawab Soal Kimia Kelas 10 SMA Bab Materi dan Perubahannya Bagian 2"

Back To Top