Solusi Online Pelajaran Kimia di Sekolah dan Kampus

T7/19/2017

Tutorial Super Menjawab Soal Struktur Atom dan Sistem Periodik Bagian 2

Seri tutorial super bagian 2 ini akan membahas soal – soal yang berhubungan dengan sistem periodik seperti :
1. Blok – blok dalam sistem periodik
2. Menentukan letak unsur dalam sistem periodik
Dan materi – materi lain yang berkaitan dengan sistem periodik unsur. Ayo kita mulai!

Soal 1 : menentukan di blok mana suatu unsur berada
Tentukanlah di blok mana unsur – unsur berikut berada :
a. 12A
b. 27B
c. 16C

Pembahasan :
Sistem periodik unsur dibagi menjadi 4 blok yaitu :
1. Blok s = unsur – unsur yang ujung konfigurasinya adalah subkulit s (kulit valensi : ns)
2. Blok p = unsur – unsur yang ujung konfigurasinya adalah sub kulit p (kulit valensi : ns np)
3. Blok d = unsur – unsur yang ujung konfigurasinya adalah sub kulit d (kulit valensi : ns (n-1)d)
4. Blok f = unsur – unsur yang ujung konfigurasinya adalah sub kulit f (kulit valensi : ns (n-2)f

a. A dengan nomor atom 12 memiliki konfigurasi : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2.
Karena ujung konfigurasinya adalah sub kulit s (3s^2), maka atom A termasuk ke dalam unsur – unsur blok s.

b. B dengan nomor atom 27 memiliki konfigurasi : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^7.
Karena ujung konfigurasi elektronnya adalah sub kulit d (3s^7), maka atom B termasuk kedalam unsur – unsur blok d.

c. C dengan nomor atom 16 memiliki konfigurasi elektron : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4.
Karena ujung konfigurasi elektronnya adalah sub kulit p (3p^4), maka atom C termasuk – unsur – unsur blok p.

Mudah kan!

Soal pemantapan yang dikerjakan sendiri!
Tentukanlah di blok ma unsur – unsur berikut berada!
a. 38P
b. 46Q
c. 57R

Soal 2 : Menentukan golongan dan perioda suatu unsur jika diketahui nomor atomnya!
Tentukanlah letak unsur X, Y dan Z dalam sistem periodik jika nomor atom unsur X, Y dan Z tersebut adalah:
a. X = 27
b. Y = 51
c. Z = 64

Pembahasan :
Untuk menentukan letak suatu unsur dalam sistem periodik, maka langkah – langkah yang perlu kita lakukan adalah  ;
1. Menulis konfigurasi elektron
2. Menentukan kulit valensi
3. Menentukan jumlah elektron valensi = nomor golongan

Jika ujung konfigurasinya berakhir di s dan p = golongan A
Jika ujung konfigurasinya berakhir di d dan f = golongan B

Untuk golongan B memiliki catatan sebagai berikut :
Jika jumlah elektron valensi = 3 – 7 = golongan IIIB – VIIB
Jika jumlah elektron valenis = 8,9,10 = golongan VIIIB
Jika jumlah elektron valensi = 11 = golongan IB
Jika jumlah elektron valensi = 12 = golongan IIB

4. Menentukan bilangan kuantum utama tertinggi = perioda

a. Atom X dengan nomor atom 27 memiliki konfigurasi = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^7
Konfigurasi yang saya hitamkan bisa kita ganti dengan atom gas mulia yang sesuai. Karena jumlah elektronnya 18, maka kita ganti dengan [Ar].

Sehingga atom X memiliki konfigurasi = [Ar] 4s^2 3d^7
Kulit valensi = 4s^2 3d^7 (karena berakhir di sub kulit d = golongan B)
Jumlah elektron valensi = 7 + 2 = 9 = golongan VIIIB
Perioda = 4 (nilai n (bilangan kuantum utama) tertinggi)

b. Atom Y dengan nomor atom 51 memiliki konfigurasi elektron = [Kr] 5s^2 4d^10 5p^3
Kulit valensi = 5s^2 5p^3 (karena berakhir pada subkulit p = golongan A)
Jumlah elektron valensi = 2 + 3 = 5 = golongan VA
Perioda = 5

Yang nomor c bisa kalian cari sendiri dengan cara yang sama dengan diatas.

Soal 3 : Menentukan letak unsur dalam sistem periodik jika diketahui bilangan kuantum elektron terakhirnya.
Suatu unsur X mempunyai bilangan elektron terakhir adalah n = 3, l = 1, m = +1 dan s = +1/2. Berdasarkan data bilangan kuantum tersebut, unsur X terletak pada golongan dan perioda berapa?

Pembahasan :
Karena nomor atomnya belum diketahui, maka tugas kita terlebih dahulu adalah mencari jumlah elektron sehingga kita bisa menuliskan konfigurasi elektronnya.

Jika n = 3 dan l = 1, maka elektron terakhir atom X tersebut berada pada sub kulit 3p

Jika l = 1, maka nilia m yang mungkin adalah = -1, 0, +1. Karena ada 3 buah nilia m, maka sub kulit p memiliki 3 buah orbital yang digambarkan sebagai berikut :
Karena nilia m elektron terakhir atom X pada soal adalah +1, maka ia akan menempati kotak ketiga dari orbital 3p dengan arah panah ke atas (spin (s) = +1/2)
Karena kotak ketiga sudah diisi oleh elektron yang arah spinnya keatas, maka dua kotak sebelumnya pasti juga sudah diisi dengan elektron yang arahnya juga keatas (sesuai dengan aturan Hund).
Berarti, elektron terakhir unsur X berada pada subkulit 3p^3. Kita tinggal melengkapi konfigurasi elektronnya sebelum 3p yaitu sebagai berikut :
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3

Kulit valensi = 3s^2 2p^3 (karena berakhir di subkulit p = golongan A)
Jumlah elektron valensi = 2 + 3 = 5 = golongan VA
Perioda = 5

Soal 4 : Menentukan nomor atom suatu unsur jika diketahui golongan dan periodenya
Dalam tabel periodik unsur Y terletak pada perioda 5 golongan IVA. Tentukanlah nomor atom unsur Y tersebut!

Pembahasan :
Perioda 5 = bilangan kuantum utama (n) tertinggi = 5
Golongan IV A = jumlah elektron valenisnya = 4

Nah kalian ingat jika golongan IIIA – VIIIA itu berada pada blok p dengan kulit valensi = ns^x ns^y dan x + y adalah jumlah elektron valensi.

Sebagaimana yang kalian tahu juga bahwa sub kulit s hanya mampu memuat 2 buah elektron, sehingga nilia x = 2.
Jika nilai x sudah diketahui maka nilai y = elektron valensi – x= 4 – 2 = 2
Untuk unsur – unsur di blok p, nilia n pada subkulit s dan p adalah sama yaitu = 5.

Dari penjelasan diatas, kulit valensi unsur Y tersebut adalah = 5s^2 5p^2

Langkah selanjutnya tinggal lengkapi konfigurasi sebelum elektron valensi itu yaitu sebagai berikut :
1s^2 s2^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^2
Atau :
[Kr]5s^2 4d^10 5p^2

Jumlah elektron = nomor atom = 36 + 2 + 10 + 2 = 50

Nah, saya rasa sampai disini kalian sudah pasti bisa menyelesaikan soal – soal berkaitan dengan materi – materi diatas. silahkan klik juga tutorial super lainnya ya!
Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini
0 Komentar untuk "Tutorial Super Menjawab Soal Struktur Atom dan Sistem Periodik Bagian 2"

Back To Top