Solusi Online Pelajaran Kimia di Sekolah dan Kampus

T1/22/2019

Tutorial Menjawab Soal Kelas 11 SMA Materi: Asam Basa dan Garam 4

Masih di bab asam, basa dan garam, dalam postingan kali ini kamu akan menemukan cara menjawab soal tentang:
1. Menghitung pH asam lemah
2. Menentukan harga tetapan kesetimbangan asam lemah
3. Mencari massa asam yang terlarut dalam larutan asam dengan pH tertentu.
4. Efek pengenceran terhadap pH
5. Membandingkan konsentrasi ion OH- dalam dua larutan basa dengan pH tertentu.

Semoga dengan tutorial ini mmbuat kamu semakin muah menjawab soal kimia asam, basa dan garam.

Soal 1: Menghitung pH asam lemah
pH larutan asam asetat CH3COOH 0,02 M {Ka = 2 x 10^-6} adalah . . . .
A. 1 – log 2
B. 2 – log 2
C. 3 – log 2
D. 4 – log 2
E. 5 – log 2

Pembahasan:
Asam lemah tidak mengion sempurna di dalam air, sehingga konsentrasi H+ yang dihasilkan tiak sama dengan konsentrasi asamnya. Oleh kerena itu, rumus menghitung konsentrasi H+ asam lemah berbeda dengan asam kuat, yaitu:
[H+] = akar Ka . M
[H+] = akar 2 x 10^-6 . 0,02
[H+] = akar 4 x 10^-8
[H+] = 2 x 10^-4 M

Maka, pH larutan asam asetat 0,02 M adalah:
pH = - log [H+]
pH = - log 2 x 10^-4 = 4 – log 2

Jawaban: D 

Soal 2: Menentukan harga tetapan kesetimbangan asam lemah
Suatu asam lemah HA 0,2 M terurai di dalam air sebanyak 0,04 M. Harga tetapan kesetimbangan asam lemah tersebut adalah . . . .
A. 2 x 10^-3
B. 4 x 10^-3
C. 2 x 10^-4
D. 4 x 10^-4
E. 4 x 10^-5

Pembahasan:
Untuk menentukan harga tetapan kesetimbangan asam lemah HA, pertama kita cari dulu berapa nilai derajat ionisasinya.

Di dalam soal disebutkan bahwa mula-mula ada 0,2 M asam lemah HA. Setelah dimasukkan ke dalam air, hanya 0,04 M HA yang menguari menjadi ion-ionnya. Berarti:
Derajat ioniasai = mol HA yang terurai/mol HA mula-mula = 0,04/0,2 = 0,2

Kamu sudah mempelajari ada hubungan antara derajat ionisasi dengan tetapat kesetimbangan asam lemah yaitu:
Derajat ionisasi = akar Ka/M

Dengan M adalah konsentrasi HA mula-mula. Dari rumus diatas, maka kita bisa mendapatkan harga Ka yaitu:
Derajat ionisasi = akar Ka/M {kuadrat dua sisi agar akar hilang}
Derajat ionisasi^2 = Ka/M
Ka = M. derajat ionisasi^2 = 0,2 x {0,2}^2 = 4 x 10^-3

Jawaban: B

Soal 3: Mencari massa asam yang terlarut dalam larutan asam dengan pH tertentu
Di dalam sebuah wadah terdapat larutan asam cuka CH3COOH yang volumenya 1 L. jika larutan tersebut memiliki pH = 3 dan Ka = 10^-5 {Mr asam asetat = 60}, maka massa asam cuka dalam wadah tersebut adalah . . . .gram.
A. 0,3
B. 0,6
C. 3
D. 6
E. 60

Pembahasan:
pH larutan CH3COOH yang volumenya 1 L adalah 3, maka konsentrasi H+ nya aalah 10^-3 M.

Karena kita akan mencari massa, tentu kita perlu mencari tahu berapa konsentrasi 1 L larutan CH3COOH tersebut. Konsentrasi bisa kita cari menggunakan rumus berikut:
[H+] = akar Ka . M kuadrat dua ruas untuk menghilangkan akar
[H+]^2 = Ka . M
[1 x 10^-3]^2 = 10^-5 . M
M = 1 x 10^-6/10^-5 = 0,1 M

Jadi, 1 liter larutan CH3COOH dengan pH 3 memiliki konsentrasi 0,1 M.

Berarti,
Mol CH3COOH = M x V = 01, M x 1 L = 0,1 mol

Maka:
Massa CH3COOH dalam larutan adalah:
gr = mol x Mr = 0,1 mol x 60 gr/mol = 6 gram

Jawaban: D

Soal 4: efek pengenceran terhadap pH
Jika 10 mL larutan KOH 0,1 M diencerkan hingga volumenya menjadi 1.00 mL, maka pH larutan yang terbentuk akan. ..
A. Naik 2
B. Naik 1
C. Tetap
D. Turun 2
E. Turun 1

Pembahasan:
KOH adalah basa kuat sehingga:
[OH-] = M KOH = 0,1 M = 10^-1
pOH = - log 10^-1 = 1 ==> pH = 14 – pOH = 14 – 1 = 13

Jadi, awalnya pH 10 mL KOH 0,1 M adalah 13.

Kemudian larutan ini diencerkan hingga volumenya menjadi 1.000 mL. Maka tentunya konsentrasi KOH-nya berubah.
Mol KOH mula-mula = M . V = 0,1 x 10 mL = 1 mmol

Ketika diencerkan, mol KOH tentu tidak berubah. Konsentrasi setelah pengenceran adalah:
M = mol/V = 1 mmol/1.000 mL = 0,001 M

Sekarang, setelah kita mengencerkan larutan, kita memperoleh konsentrasi larutan KOH tersebut adalah 0,001 M. maka konsentrasi OH- nya tentu juga sama karena:
[OH-] = M KOH = 0,001 M = 10^-3
pOH = - log [OH-} = - log 10^-3 = 3
pH = 14 – 3 = 11

Dapat dilihat pada penjelasan diatas bahwa pengenceran membuat pH larutan basa menjadi turun.

Sesuai dengan soal, penurunan pH basa yang terjadi adalah 2 poin.

Jawaban: D

Soal 5: Membandingkan konsentrasi ion OH- dalam dua larutan basa dengan pH tertentu.
Jika diketahui dua larutan basa yaitu larutan X dan Y dengan pH berturut-turut adalah 10 dan 12, perbandingan konsentrasi ion OH- dalam kedua larutan tersebut adalah . . . .
A. 1 : 1
B. 1 : 10
C. 1 : 100
D. 10 : 1
E. 100 : 1

Pembahasan:
Karena yang ditanyakan pada soal adalah perbandingan OH-, maka langkah pertama yang harus kita lakukan adalah mengubah pH menjadi pOH.
pH larutan X = 10 ==> pOH = 14 – pH = 14 – 10 = 4 ==> [OH-} = 10^-4
pH larutan Y = 12 ==> pOH = 14 – pH = 14 – 12 = 2 ==> [OH-] = 10^-2

maka, perbandingan konsentrasi OH- larutan X an Y adalah:
10^-4 : 10^-2 = 10^-2 : 1 = 0,01 : 1 = 1 : 100

Jawaban: C

Nah, bagaimana? Mudah bukan. Kamu tentunya sudah bisa memahami soal-soal diatas bukan. Dan semoga, jika kamu menemukan soal yang serupa, kamu bisa menjawabnya.

Maaf jika terdapat kesalahan pada penjelasan iatas dan silahkan di komentari biar bisa iperbaiki secepat mungkin. Terima kasih sudah berkunjung dan sampai jumpa i postingan lainnya.
You May Also Like
0 Komentar untuk "Tutorial Menjawab Soal Kelas 11 SMA Materi: Asam Basa dan Garam 4"

Back To Top