-->

Solusi Online Pelajaran Kimia di Sekolah dan Kampus

T1/06/2020

Soal Kimia Kelas 11 Materi pH Asam dan Basa Lemah + Kunci Jawaban

Hai teman-teman selamat datang kembali di blog saya, avkimia.com. Kali ini saya ingin bagikan kepada teman-teman soal kimia kelas 11 materi pH asam dan basa lemah beserta kunci jawabannya.

Soal ini dapat digunakan sebagai latihan soal untuk kamu yang sudah belajar tentang pH asam basa lemah di sekolah. Tentunya latihan soal dapat meningkatkan pemahaman kamu tentang materi ini.

Atau bagi bapak ibu guru kimia dapat menggunakan soal ini sebagai latihan di kelas untuk siswanya saat mengajarkan materi pH asam basa lemah.

Semoga soal-soal yang saya berikan di bawah ini bermanfaat bagi kamu yang sudah berkunjung ke blog saya. Berikut adalah soal-soalnya.

Soal 1           
Pernyataan berikut yang merupakan ciri-ciri dari asam lemah kecuali……
A. Konsentrasi ion H+ di dalam larutannya tinggi
B. Terionisasi sebagian di dalam air
C. Memiliki harga pH sedang
D. Derajat ionisasi nya berkisar antara 0 sampai dengan 1
E. Dalam larutannya terdapat molekul-molekul asam ion H+ dan ion sisa asam

Soal 2           
Tersedia senyawa basa dengan derajat ionisasi sebagai berikut.
(1) NH4OH, derajat ionisasi = 0,05
(2) Al(OH)3, derajat ionisasi = 0,03
(3) Fe(OH)2, derajat ionisasi = 0,005
(4) NH3, derajat ionisasi = 0,01
Urutan basa diatas dimulai dari yang paling kuat ditunjukkan oleh nomor…….
A. 3 - 4 - 2 - 1
B. 1 - 3 - 4 - 2
C. 1 - 2 - 3 - 4
D. 1 - 2 - 4 - 3
E. 3 - 2 - 4 - 1

Soal 3           
Tabel dibawah ini memperlihatkan harga tetapan kesetimbangan beberapa asam lemah bervalensi satu.
Berdasarkan tabel diatas asam lemah yang paling kuat dan asam lemah yang paling lemah berturut-turut adalah ……
A. HF dan HCN
B. HF dan HClO4
C. HNO2 dan HCN
D. HNO2 dan CH3COOH
E. HClO dan HF

Soal 4             
Tetapan ionisasi untuk asam lemah HCN adalah 4,9 x 10^-10. Jika larutan HCN mempunyai konsentrasi 0,01 M maka pH larutan tersebut adalah…….
A. 3 - log 7
B. 4 - log 7
C. 5 - log 7
D. 6 - log 7
E. 7 - log 7

Soal 5            
Tersedia larutan NH4OH dengan pH = 10 dan tetapan kesetimbangan basa nya adalah 1 x 10^-5. Molaliras larutan NH4OH tersebut adalah…….
A. 0,003 M
B. 0,002 M
C. 0,001 M
D. 0,01 M
E. 0,02 M

Soal 6            
HCN adalah asam lemah dengan derajat ionisasi sebesar 0,05. Jika terdapat larutan HCN dengan konsentrasi 0,2 M, maka konsentrasi H+ yang terkandung dalam larutan tersebut sebesar. . . .
A. 1 x 10^-1 M
B. 1 x 10^-2 M
C. 1 x 10^-3 M
D. 1 x 10^-4 M
E. 1 x 10^-5 M

Soal 7            
Larutan basa MOH 0,02 M terionisasi sebanyak 2% pH larutan basa tersebut adalah…….
A. 2 - log 4
B. 4 - log 2
C. 4 + log 2
D. 10 - log 2
E. 10 + log 2

Soal 8              
Asam lemah hx dengan konsentrasi 0,2 M memiliki pH 4 - log 2. Besarnya derajat ionisasi untuk asam HX tersebut adalah……(Ka HX = 2 x 10^-6)
A. 0,01
B. 0,02
C. 0,03
D. 0,04
E. 0,05

Soal 9           
1,2 gram CH3COOH Ar C = 12, H = 1, O = 6 dilarutkan ke dalam 200 ml air sehingga terbentuk larutan dengan pH…….(Ka = 1 x 10^-5)
A. 5
B. 4
C. 3
D. 2
E. 1

Soal 10              
X gram NH4OH dilarutkan dalam 250 ml air sehingga terbentuk larutan dengan pH = 11 + log 8 Jika harga Kb NH4OH 4 x 10^-4, maka nilai x adalah……
A. 0,245 gram
B. 0,49 gram
C. 0,98 gram
D. 1,96 gram
E. 3,92 gram

Soal 11             
Untuk mengubah pH larutan asam benzoat dari 4 menjadi 5 maka larutan tersebut harus diencerkan sebanyak…….kali
A. 10
C. 20
C. 50
D. 100
E. 200

Nah itulah 11 buah soal kimia materi menghitung pH larutan asam dan basa lemah yang dapat saya bagikan kepada kamu. Semoga soal-soal ini bermanfaat bagi kamu baik sebagai media latihan atau evaluasi pembelajaran di kelas.

Terima kasih sudah berkunjung ke blog ini dan sampai jumpa lagi dilain artikel.

Oh ya kunci jawaban sekaligus pembahasan akan saya upload di artikel terpisah yang dapat kalian kunjungi lewat link berikut ini. Mohon tunggu sampai link-nya aktif ya.

Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini
0 Komentar untuk "Soal Kimia Kelas 11 Materi pH Asam dan Basa Lemah + Kunci Jawaban"

Back To Top