-->

Solusi Online Pelajaran Kimia di Sekolah dan Kampus

T1/02/2023

Menentukan pH Larutan Penyangga Yang Dibuat Dari Campuran Asam Atau Basa Lemah dan Garamnya

Pada postingan kali ini kita akan bahas cara menentukan besar pH larutan penyangga khusus yang dibuat dengan cara mencampurkan asam atau basa lemah dan garamya. Kalian sudah tahu bahwa campuran kedua senyawa ini akan langsung membentuk larutan penyangga.

Kita akan belajar cara menentukan pH larutan penyangga asam dan basa yang dibuat melalui cara ini melalui pembahasan contoh-contoh soal. Tersedia juga soal latihan di akhir penjelasan yang sapat kamu kerjakan secara mandiri.


Contoh Soal 1

250 mL larutan HCN 0,04 M dicampur dengan 250 mL larutan NaCN 0,01 M. jika Ka HCN adalah 1 x 10-5, maka pH dari campuran tersebut adalah…….

A. 1 – log 5

B. 2 – log 5

C. 3 – log 4

D. 4 – log 4

E. 5 – log 4


Pembahasan:

HCN merupakan asam lemah dan NaCN adalah garamnya. Campuran ini dapat langsung membentuk larutan penyangga. Komponen dari larutan penyangganya adalah asam lemah HCN dan basa konjugasinya yaitu CN- (yang dihasilkan dari ionisasi garam NaCN). Berarti, larutan penyangga ini bersifat asam.


Oleh karena itu, untuk menvari pH larutan penyangga asam, cari dahulu konsentrasi H+nya, Rumus konsentrasi H+ untuk larutan penyangga asam adalah:

[H+] = Ka x (mol Al/mol basa konjugasinya)


Mol AL HCN = M x V = 250 mL x 0,04 M = 10 mmol

Mol garam NaCN = 250 mL x 0,01 M = 2,5 mmol


Reaksi ionisasi NaCN

NaCN       ==> Na+ + CN-

2,5 mmol                     2,5 mmol

Mol basa konjugasi CN- = 2,5 mmol


[H+] = 1 x 10-5 x (10/2,5)

[H+] = 4 x 10-5 M


pH = - log [H+] = - log 4 x 10-5 = 5 – log 4 atau 5 – 2 log 2


Kunci Jawaban: E


Contoh Soal 2

pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL NH4OH 0,02 M dengan 200 mL NH4NO3 0.01 M adalah………(diketahui Kb NH4OH = 1 x 10-5)

A. 9 - log 2

B. 9 + log 2

C. 5 – log 2

D. 5 + log 2

E. 2 – log 2


Pembahasan: 

Cara menjawab soal ini sedikit berbeda dengan soal sebelumnya karena berdasarkan zat yang dicampur, maka larutan penyangga yang dibentuk bersifat basa. 


Mol BL NH4OH = M x V = 0.02 M x 100 mL = 2 mmol

Mol garam NH4NO3 = M x V = 200 mL x 0,01 M = 1 mmol

Reaksi ionisasi NH4NO3

NH4NO3 ==> NH4+ + NO3-

1 mmol           1 mmol

Mol asam konjugasi NH4+ = 1 mmol


Karena merupakan penyangga basa, maka yang kita cari alah konsentrasi OH-nya terlebih dahulu dengan rumus sebagai berikut:

[OH-] = Kb x (mol BL/mol asam konjugasinya)

[OH-] = 1 x 10-5 x (2/1)

[OH-] = 2 x 10-5 M


pOH = - log [OH-] = - log 2 x 10-5 = 5 – log 2

pH = 14 – pOH = 14 – (5 – log 2) = 9 + log 2


Kunci Jawaban: B


Contoh Soal 3

200 mL larutan H3PO4 0.02 M dicampur dengan 200 mL larutan Ca3(PO4)2 0.05 M. pH dari campuran yang terbentuk adalah……..(Ka H3PO4 = 3 x 10-5)

A. 5 – log 6

B. 5 + log 6

C. 4 – log 3

D. 4 + log 3

E. 4 – log 5


Pembahasan:

Cara menjawab soal ini sama dengan soal nomor satu karena juga campuran senyawa pada soal ini juga membentuk larutan penyangga asam. 


Mol AL H3PO4 = M x V = 0,02 M x 200 mL = 4 mmol

Mol garam Ca3(PO4)2 = M x V = 200 mL x 0,04 = 10 mmol


Pada soal ini, mol dari basa konjugasi H3PO4 yaitu PO43- tidak sama dengan mol garamnya. Perhatikan reaksi ionisasi berikut ini:

Ca3(PO4)3 ==> 3Ca3+ + 2PO43-

10 mmol                             20 mmol


[H+] = Ka x (mol AL/mol basa konjugasinya)

[H+] = 3 x 10-5 x (4 mmol/20 mmol)

[H+] = 6 x 10-6 M


Sehingga, pH campurannya adalah:

pH = - log [H+] = - log 6 x 10-5 = 5 – log 6


Kunci Jawaban: A


Contoh Soal 4

Suatu larutan penyangga dibuat dengan cara mencampurkan larutan NH3 2 M dan larutan (NH4)2SO4 2 M dengan perbandingan volume 1 : 3. Jika diketahui Kb NH3 = 10-5, maka pH dari larutan yang terbentuk adalah……..

A. 6 – log 2

B. 6 + log 2

C. 8  - log 2

D. 8 + log 2

E. 10 + log 2


Pembahasan:

Di soal diketahui bahwa perbandingan volume NH3 dan (NH4)2SO4 yang dicampurkan adalah 1 : 3. Misalkan saja, volume campuran = 100 mL, maka:

V NH3 = ¼ x 100 mL = 25 mL

V (NH4)2SO4 = 100 mL – 25 mL = 75 mL


Mol NH3 = M x V = 25 mL x 2 M = 50 mmol

Mol (NH4)2SO4 = M x V = 2 M x 75 mL = 150 mmol

Reaksi ionisasi (NH4)2SO4

(NH4)2SO4 ==> 2NH4+ + SO42-

150 mmol          300 mmol


Mol asam konjugasi NH4+ = 300 mmol


[OH-] = Kb x (mol NH4/mol NH4+)

[OH-] = 10-5 x (150/300)

[OH-] = 2 x 10-6 M


pOH = - log [OH-] = - log 2 x 10-6 = 6 – log 2

pH = 14 – pOH = 14 – (6 – log 2) = 8 + log 2


Kunci Jawaban: D


Oke, sudah lengkap nih contoh soal mengenai materi larutan penyangga yang satu ini. Kali ini giliran kalian yang kerjain soal latihan berikut untuk menguji apakah kamu benar – benar paham atau belum. Silahkan cocokkan jawaban yang kamu peroleh dengan kunci jawaban yang tersedia ya.


Soal Latihan 1

pH larutan penyangga yang dibuat dari campuran antara 50 mL larutan H2S 0,1 M dan 50 mL larutan BaS 0,1 M adalah…….(Ka H2S = 10-5)

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

E. 8


Kunci Jawaban: C


Soal Latihan 2

400 mL larutan NH4Br 0,05 M dicampur dengan 300 mL larutan NH4OH 0,1 M. Jika Kb NH4OH = 1 x 10-5, maka pH dari campuran tersebut adalah……..(log 1,5 = 0,18)

A. 3,78

B. 4,82

C. 5,63

D. 6,12

E. 6,82


Kunci Jawaban: B


Soal Latihan 3

Dua larutan yaitu BaF 0,2 M dan HF 0,1 M dicampurkan dengan perbandigan 2 : 3 sehingga terbentuk larutan penyangga dengan pH = ……..(Ka HF = 2 x 10-6)

A. 1,5 – log 6

B. 4 – log 6

C. 4 + log 6

D. 6 – log 1,5

E. 6 + log 1,5


Kunci Jawaban: D


Oke, sampai disini dulu ya pembahasan kita menegani materi larutan penyangga yaitu menentukan pH larutan penyangga yang dibuat dari asam atau basa lemah dan garamnya. Semoga ada manfaatnya bagi kamu yang sudah berkunjung ke blog ini. Terimaksih.


Daftar artikel tentang larutan penyangga di blog ini:
Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini
0 Komentar untuk "Menentukan pH Larutan Penyangga Yang Dibuat Dari Campuran Asam Atau Basa Lemah dan Garamnya"

Back To Top